On Jan 19, 6:06 pm, "olix" <o...@N...gazeta.pl> wrote:
> Witam,
>
> Jest takie zadanie:
>
> Oblicz jaki jest minimalny nakład energetyczny (Q [kJ/h]) niezbędny do ciągłej
> pracy instalacji odwodornienia etanu do etylenu, jeśli surowiec zawiera
> jedynie etan (10% obj) oraz parę wodną (inert): surowiec o temperaturze 300°C
> jest doprowadzany do wymiennika ciepła z prękością 10 dm3/h i jest ogrzewany
> do 700°C, całkowity stopień przereagowania etanu w reaktorze izotermicznym
> (Tk=700°C) wynosi 70 %.
>
> H2O: &#916;H°=-241,93 kJ/mol Cp=32,2 x 1,9 x 10-3 T J/molK
> etan: &#916;H°=-84,71 kJ/mol Cp=6,9 + 172,63 x 10-3 T J/molK
> etylen: &#916;H°=52,32 kJ/mol Cp=3,95 + 156,35 x 10-3 T J/molK
> Wodór: &#916;H°=0 kJ/mol Cp=29,1 - 1,9 x 10-3 T J/molK
>
> Jaki jest tok rozwiązania tego zadania. Czy np przykład wody jako inerta w
> ogóle się  nie uwzględnia w obliczeniach, a jeśli się uwzględnia to w którym
> miejscu?
> Czy osobno trzeba policzyć ciepło wymiennika(Q1) i osobno ciepło reakcji (Q2).
> Czy może wszystko zawrzeć w jednym równaniu?
>
> 0= Q1 + Q2  przekształcamy Q1=-Q2 ?
>
> Bardzo proszę o wskazówki lub rozwiązanie.
>
> Pozdrwaiam

Nie pomogę, ale jak na mój rozum to tu brakuje ciśnienia surowca na
wlocie.
Konrad