W dniu 04.11.2024 o 15:24, J.F pisze:
> On Mon, 4 Nov 2024 13:58:03 +0100, Paweł Pawłowicz wrote:
[...]
>> Najlepiej w ogóle zapomnieć o stężeniach normalnych, ich
>> stosowanie wprowadza straszny burdel. W chemii nie są stosowane od
>> połowy ubiegłego wieku. Owszem, jakieś niedobitki ciągle się snują po
>> normach przemysłowych i w medycynie, ale formalnie jest to nielegalne.
>> W każdym razie 1N to nie jest 1 mol/dm3 (choć w szczególnych przypadkach
>> może być).
>
> To jak sie teraz podaje stężenia? mol/litr ?

Tak. Stężenie molowe.

[...]
>>> A prędkość jonów MnO4- jest jaka jest, pod anodą się zatrzymają.
>>
>> Nie zatrzymują tylko oddają elektrony i wydziela się gazowy tlen.
>
> I co jeszcze się wydziela?

To zależy od warunków. Na przykład MnO2

> Ale problem chyba zostaje, gdyby prędkość jonów MnO4- była istotnie
> szybsza niż tempo elektrolizy. Bo zmigrowałyby pod katodę, i co dalej?

Jakim sposobem ujemne jony mogłyby migrować do ujemnej katody?
To, jakie jony się rozładowują zależy od ich potencjału w konkretnym
roztworze.

> Jakie jeszcze jony można sprawdzic? Miedź jest ładnie niebieska,
> Fe3+ ?

Praktycznie bezbarwny.

> tak nawiasem mówiąc - to kiedys się spotkałem (w publikacji) z
> elektrolitycznym wydzielaniem wolframu z roztworu SnWO4 ... na

Raczej Na2WO4

P.P.