Witam,

Jest takie zadanie:

Oblicz jaki jest minimalny nakład energetyczny (Q [kJ/h]) niezbędny do ciągłej
pracy instalacji odwodornienia etanu do etylenu, jeśli surowiec zawiera
jedynie etan (10% obj) oraz parę wodną (inert): surowiec o temperaturze 300°C
jest doprowadzany do wymiennika ciepła z prękością 10 dm3/h i jest ogrzewany
do 700°C, całkowity stopień przereagowania etanu w reaktorze izotermicznym
(Tk=700°C) wynosi 70 %.

H2O: ΔH°=-241,93 kJ/mol Cp=32,2 x 1,9 x 10-3 T J/molK
etan: ΔH°=-84,71 kJ/mol Cp=6,9 + 172,63 x 10-3 T J/molK
etylen: ΔH°=52,32 kJ/mol Cp=3,95 + 156,35 x 10-3 T J/molK
Wodór: ΔH°=0 kJ/mol Cp=29,1 - 1,9 x 10-3 T J/molK

Jaki jest tok rozwiązania tego zadania. Czy np przykład wody jako inerta w
ogóle się nie uwzględnia w obliczeniach, a jeśli się uwzględnia to w którym
miejscu?
Czy osobno trzeba policzyć ciepło wymiennika(Q1) i osobno ciepło reakcji (Q2).
Czy może wszystko zawrzeć w jednym równaniu?

0= Q1 + Q2 przekształcamy Q1=-Q2 ?

Bardzo proszę o wskazówki lub rozwiązanie.

Pozdrwaiam
o.

--
Wysłano z serwisu Usenet w portalu Gazeta.pl -> http://www.gazeta.pl/usenet/