W dniu 04.11.2024 o 12:13, J.F pisze:
>
> https://www.youtube.com/watch?v=kajrCEAl2YM&t=1255s
>
> 5mm/min, ok 0.1 mm/s?
> O ile pamiętam, to w metalach mówiło się sporo więcej.
>
> Spróbujmy policzyc - prąd ok 20mA.
> Elektroliza buzuje, /96500C, wychodzi mi 2e-7 mola elektronów/h.
> 0.2umol/h
>
> Mamy tam jakis nieokreślony "roztwór wodny", załóżmy, że jest to
> roztwór 1n, 1 mol/litr. 1umol/mm^3, jeśli się nie pomyliłem.

Jeśli roztwór jest nieokreślony, to pojęcie stężenia normalnego nie ma
sensu. Najlepiej w ogóle zapomnieć o stężeniach normalnych, ich
stosowanie wprowadza straszny burdel. W chemii nie są stosowane od
połowy ubiegłego wieku. Owszem, jakieś niedobitki ciągle się snują po
normach przemysłowych i w medycynie, ale formalnie jest to nielegalne.
W każdym razie 1N to nie jest 1 mol/dm3 (choć w szczególnych przypadkach
może być).

> zakładając, ze bibuła ma 0.2mm grubosci, 5mm szerokości, to ten 1mm^3
> wymaga 1mm długości paska. Wychodzi na to, ze elektroliza pobiera jony
> z 0.2mm dlugosci paska na godzinę. Cos dużo za mało.
>
> A może to jest zły model elektrolizy?
> Wszak woda samoczynnie dysocjuje, w poblizu elektrod też, tam sie
> powinna połowa do elektrody udać, druga połowa w drugą stronę,
> ale może po drodze zrekombinować z innym jonem.
> A prędkość jonów MnO4- jest jaka jest, pod anodą się zatrzymają.

Nie zatrzymują tylko oddają elektrony i wydziela się gazowy tlen.

P.P.